什么是ORP?

ORP－－氧化還原電位

氧化還原電位  就是用來(lái)反映水溶液中所有物質(zhì)表現(xiàn)出來(lái)的宏觀氧化還原性。氧化還原電位越高，氧化性越強(qiáng)，氧化還原電位越低，還原性越強(qiáng)。電位為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負(fù)則表示溶液顯示出一定的還原性。

氧化還原電位

反映水溶液中所有物質(zhì)表現(xiàn)出來(lái)的宏觀氧化還原性

特    點(diǎn)

氧化還原電位越高，氧化性越強(qiáng)

簡(jiǎn)介 

氧化還原電位對(duì)一個(gè)水體來(lái)說(shuō)，往往存在多種氧化還原電對(duì)，構(gòu)成復(fù)雜的氧化還原體系，而其氧化還原電位是多種氧化物質(zhì)與還原物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的綜合結(jié)果 。不論反應(yīng)形式如何，所謂氧化即失去電子，所謂還原即得到電子，一定伴有電子的授受過(guò)程。當(dāng)將鉑金電極插入可逆的氧化還原系統(tǒng)中，就會(huì)將電子給與電極，并成為與該系的還原能力大小相應(yīng)電位的半電池。將它與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組合所測(cè)得的電位即為該系的氧化還原電位。

測(cè)定意義

對(duì)于一個(gè)水體來(lái)說(shuō)，往往存在多種氧化還原電位，構(gòu)成復(fù)雜的氧化還原體系。而其氧化還原電位是多種氧化物質(zhì)與還原物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的綜合結(jié)果 。這一指標(biāo)雖然不能作為某種氧化物質(zhì)與還原物質(zhì)濃度的指標(biāo)，但有助于了解水體的電化學(xué)特征，分析水體的性質(zhì)，是一項(xiàng)綜合性指標(biāo)。

測(cè)定方法

以鉑電極作指示電極，飽和甘汞電極作參比電極，與水樣組成原電池。用電子毫伏計(jì)或通用pH計(jì)測(cè)定鉑電極相對(duì)于飽和甘汞電極的氧化還原電位，然后再換算組成相對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的氧化還原電位作為報(bào)告結(jié)果。

計(jì)算式： Ψn = Ψind + Ψref

式中：

Ψn ——被測(cè)水樣的氧化還原電位，mV；

Ψind ——實(shí)測(cè)水樣的氧化還原電位，mV；

Ψref ——測(cè)定溫度下飽和甘汞電極的電極電位，mV，可從物理化學(xué)手冊(cè)中查到。

應(yīng)用

實(shí)際上，特別是對(duì)大多數(shù)生物學(xué)上的系統(tǒng)來(lái)說(shuō)，如不加酶和電子傳遞體，就不會(huì)發(fā)生可認(rèn)出的反應(yīng)。氧化還原電位除能直接對(duì)電位測(cè)定外，尚可根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算，使用氧化還原指示劑求得。一般生物體內(nèi)的電子傳遞是從氧化還原電位低的方向朝高的方向，例如，有以NAD→黃素酶→細(xì)胞色素C系→O2這樣的方式進(jìn)行的傾向，但也有因酶的特異性及其抑制而不按這種方式進(jìn)行的，由于反應(yīng)成分的濃度，也有可能標(biāo)準(zhǔn)電位低的系統(tǒng)將高的系統(tǒng)氧化的情況。在生物體的氧化還原系統(tǒng)中，多酚類和細(xì)胞色素C、a等是在 200-300mV附近，細(xì)胞色素b和黃素酶在 0—-100mV，在-330mV位置的是NAD，在-420mV位置的是鐵氧化還原蛋白。在活細(xì)胞中，好氧性的細(xì)胞電位高，厭氧性的電位低，酶的活性和細(xì)胞同化能力以及微生物的生長(zhǎng)發(fā)育等也有受氧化還原電位影響的情況。

 

注意事項(xiàng)

水體的氧化還原電位必須在現(xiàn)場(chǎng)測(cè)定。

氧化還原電位受溶液溫度、pH及化學(xué)反應(yīng)可逆性等因素影響。

氧化還原電位與氧分壓有關(guān)，也受pH的影響。pH低時(shí)，氧化還原電位高：pH高時(shí)，氧化還原電位低